Chimie / Biochimie
Classification périodique
Tableau périodique, propriétés atomiques et tendances.
Classification périodique
Structure du tableau
7 périodes (lignes = couches électroniques remplies) et 18 groupes (colonnes = même nombre d'électrons de valence). Blocs s, p, d, f selon la sous-couche en cours de remplissage.
Configuration électronique
- Remplissage selon la règle de Klechkowski : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p...
- Règle de Hund : remplir chaque orbitale d'une sous-couche avec 1 e⁻ avant d'apparier.
- Principe d'exclusion de Pauli : max 2 e⁻ par orbitale, de spins opposés.
- Exceptions notables : Cr [Ar] 3d⁵4s¹ et Cu [Ar] 3d¹⁰4s¹ (stabilité des sous-couches demi-remplies ou remplies).
Propriétés périodiques
- Rayon atomique : augmente vers le bas et vers la gauche (ajout de couches, moins d'attraction).
- Énergie d'ionisation : augmente vers le haut et la droite (plus difficile d'arracher un e⁻).
- Électronégativité (Pauling) : augmente vers le haut et la droite. F (3.98) > O > N > Cl.
- Affinité électronique : max pour les halogènes (ajout d'1 e⁻ = configuration de gaz noble).
Point clé concours : Les gaz nobles (groupe 18) ont une couche de valence complète → quasi inertes. L'électronégativité gouverne la polarité des liaisons (ΔEN > 1.7 → liaison ionique).
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