Cinétique chimique

Vitesse de réaction

v = -d[réactif]/dt = +d[produit]/dt. Loi de vitesse : v = k[A]ᵃ[B]ᵇ où a+b = ordre global, k = constante de vitesse.

Ordres de réaction

Ordre 0 : [A] = [A]₀ - kt. v constante. t½ = [A]₀/2k. Graphe [A] vs t = droite décroissante.
Ordre 1 : [A] = [A]₀ × e⁻ᵏᵗ. t½ = ln2/k (indépendant de [A]₀). Graphe ln[A] vs t = droite.
Ordre 2 : 1/[A] = 1/[A]₀ + kt. t½ = 1/(k[A]₀). Graphe 1/[A] vs t = droite.

Loi d'Arrhenius

k = A × e⁻ᴱᵃ/ᴿᵀ. A = facteur de fréquence, Ea = énergie d'activation. Augmenter T de 10°C double environ la vitesse. Graphe ln(k) vs 1/T = droite de pente -Ea/R.

Catalyse

Le catalyseur abaisse Ea sans modifier la thermodynamique (ΔG inchangé).
Catalyse homogène : même phase que les réactifs.
Catalyse hétérogène : phase différente (surface solide).
Catalyse enzymatique : spécificité, conditions douces (37°C, pH ~7).

Point clé concours : La radioactivité suit une cinétique d'ordre 1 (t½ constant). Les enzymes sont des catalyseurs biologiques qui accélèrent les réactions d'un facteur 10⁶ à 10¹² sans être consommées.